M(O) = 16 g/mol. 6 / C a l c u l e r l e n o m b r e d e m o l e s d e f e r q u e l o n f a i t r é a g i r ( a r r o n d i r à 0 , 0 1 p r è s )
E n d é d u i r e l e n o m b r e d e m o l e s d e H 2 q u e l o n v a o b t e n i r . Déterminer le réactif limitant et la valeur de l’avancement maximal x m ax .
Exercices de révisions : Physique-chimie ... Initialement le système chimique contient 3,0 mol de diiode et 5,0 mol d’ions thiosulfate. w����Oc[�O�����. On donne MCa = 40 g/mol MO = 16 g/mol MH = 1 g/mol
Exercice 7 : La sciure résultant des coupes, dont le principal constituant est le carbone, est enflammée à l’aire libre. Pourquoi ? b/ Calculer la masse molaire moléculaire du dihydroxyde de calcium Ca (OH)2. a/ Quelle est la nature du gaz résultant de la combustion du carbone ? 2 0 obj
3/ Quelles sont les masses molaires moléculaires ou atomiques de chaques produits ou réactifs ? 7 / C a l c u l e r l e v o l u m e d e H 2 o b t e n u . Exercice 1.
inférieure . On modélise une réaction chimique par son équation bilan ... Exercices tirés de • « Chimie, classe de seconde » R. Didier, R. Vento, Armand Colin (1981) • « Physique Chime seconde » Coll. Chapitre 2 : Liaisons chimiques Comme produit de la réaction des deux réactifs dangereux, on obtient un sel blanc non toxique : le chlorure de sodium (NaCl), qui est utilisé comme sel de cuisine.
a/ Ecrire et équilibrer l’équation bilan de la réaction. j ®ğCJ CJ mH sH CJ CJ H*CJ 5�CJ ì Exercice 8 : L’électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du dichlore gazeux (Cl2) à l’anode et du sodium (Na) à la cathode. <>>>
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w parmi les filières concernés la médecine, la biologie, la pharmacie, la physique, le mathématique, la chimie et la géologie ces fichiers sont sous forme de PDF ou WORD et facile a télécharger. b/ Ecrire l’équation de cette réaction chimique. 3) Par réaction entre le chlorate de potassium et l'aluminium, on obtient des gerbes d'étincelles blanches dues à la formation d'alumine Al203. 2. b/ Lors d’une telle électrolyse, on a obtenu 56 litres de dichlore à l’anode, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression, calculer :
le nombre de moles de dichlore obtenu.
Exercice 4 : Quel volume de dioxygène et de dihydrogène récupère-t-on lors de la décomposition d’une mole d’eau dans les condition normale de température et de pression ? La paille de fer disparaît peu à peu.
Ajustez, si nécessaire, les coefficients stœchiométriques
2.
b/ Quelle masse de fer faut-il pour obtenir un dégagement de 15 litres de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression ? ” 4 8 „ Ö - w
w 1. " w
c/ Quelle masse d’oxygène faut-il pour la combustion de 24 g de carbone ? 2) En déduire les trois équations des réactions chimiques qui se produisent dans un feu d'artifice utilisant les trois chlorates précédents. x��}K�����g7���a�g��36m��1�n�(b�^Pԕ�>l���1?t����A"Hԭ[UG�Ǝ�⇪B�|!3���_. ?����_��W���?���W/.|�$���,��1]�}��xɾ\K��z����߾}��}�����wO�\~�����_|������>b�������}�������Ͽ������o_�{����w������'�\}�d��%\B��xq�Z�����'����'�����7��� ��o�>q}h�µ\rX������o��?>}��_����?����g��+�����W���|�OO���z���|�Ʃ�˧�5����|v���⧧����;��.w>ҟ��������8�>�����x�7w���|���������~K��?�������9�A���}��HuK߸����ro[��nu���Wv���O�r�/�����c���eP�K
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Classiquement, les réactions chimiques englobent des changements qui ne concernent que les positions des électrons dans la formation et la rupture des liaisons chimiques entre les atomes, sans changement des noyaux (pas de changement des …
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Ö Ø Ø Ø Ø Ø Ø $ w — r ü E „ w Calculer la masse de n = 1,52 mol de cuivre 3. 4/ On fait réagir 18g de carbone :
a/ Combien de moles de carbone ont réagi ? Sirius, Nathan (2004). Exercice 3 : Combien de moles d’atomes sont contenues dans une mole de dihydrogène ? Exercice 6 : Sachant que la masse molaire atomique du calcium est de 40 g (MCa = 40 g/mol )
a/ Calculer le nombre d’atome de calcium contenu dans 8 g de calcium. On donne : MNa = 23 g/mol MCl = 35,5 g/mol
Volume molaire normal : 22,4 litres
Exercice 9 : L’action de l’acide chlorhydrique sur le fer donne la réaction suivante :
HCl + Fe ( FeCl2 + H2
a/ Equilibrer l’équation bilan.
PìN»ÃĞ ú Ê ²  W 0 ‡ º "  - ˜ ¸ 4 4 4 4 Ù EXERCICES : Réactions chimiques
Exercice 1 : Au cours d’une réaction chimique complète, la masse des produits formés est-elle supérieure, égale ou inférieure à la masse des réactifs ? 5�>*CJ O ! Pour connaitre combien il en reste, il faut connaitre la quantité de départ et la quantité qui a réagit (utilisé par la réaction). Le fluor est en excès. Ce site vous offre des cours, des livres, des problèmes corrigés gratuitement pour toutes les filières universitaires scientifiques francophone.